结论:(1)乙醇可以与金属Na反应,产生氢气,但不如水与金属Na反应剧烈。(2)活泼金属(钙、钠、镁、钾、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。乙醇具有还原性,可以被氧化成为醛。酒精罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的,而并非喝下去的乙醇。例如2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。另外对于啤酒是表示啤酒生产原料麦芽汁的浓度,以12度的啤酒为例,是麦芽汁发酵前浸出物的浓度为12%(重量比)。
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酯化反应乙醇可以与酸在硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成酸(具有果香味)。乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。正反应为:C2H5OH+CH3COOH→△浓H2SO4→CH3COOCH2CH3+H2O(反应为可逆反应)逆反应为:CH3COOCH2CH3+H2O→稀H2SO4→C2H5OH+CH3COOH(酸性水解,反应为可逆反应)CH3COOCH2CH3+NaOH→C2H5OH+CH3COONa+H2O(方程是两边同约去一分子水得到,碱性水解,反应为不可逆反应)“酸”脱“羟基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”
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乙烯水化法乙烯直接水化法,就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下,是乙烯与水直接反应,生产乙醇:CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH(该反应分两步进行,步是与醋酸等盐在水-溶液中生成有机化合物,而后用钠还原)此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气,成本低,产量大,这样能节约大量粮食,因此发展很快。制法主要有:(1)糖质原料(如糖蜜、亚硫酸废液等)和淀粉原料(如甘薯、玉米、高梁等)发酵。
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