大家好，我是小科，我来为大家解答以上问题。非金属性强弱判断:非金属单质间的置换反应，非金属性强弱判断很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

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2、非金属性的强弱的判断

3、 1 比较元素非金属的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子。非金属性越强。

4、2 金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。

5、具体判断方法：

6、1 从元素原子结构判断

7、（1）当电子层数相同时（即处于同一周期），核电荷数越多，非金属性越强；

8、（1）当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。

9、2 从元素单质及其化合物的相关性质判断

10、 （1）单质越易跟氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性就越强；

11、 （2）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸，说明S的非金属性比P强。

12、 （3）非金属单质间的置换反应，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。

13、 （4）元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：硫离子的还原性比氯离子强，说明Cl的非金属性比S强。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。